Sulfato de tetraamminocobre(II)

A pesar de que su electrón más externo es un electrón "s", el cobre no puede asimilarse enteramente a los metales alcalinos, pues este electrón sigue a 10 electrones "d", cosa que no ocurre en los elementos alcalinos. Esto origina que el cobre se comporte como un elemento de transición, formando numerosos complejos. Su estado de oxidación formal más estable es el divalente.
El ión complejo diacuotetraamincobre(II) posee una estructura octaédrica distorsionada.
Se disuelven 1,4 g de sulfato de cobre pentahidratado en una disolución de 2 mL de amoniaco concentrado en 1,2 mL de agua. Se filtra y poco a poco se añaden al filtrado 2 mL de etanol de 96.
Se deja reposar en frío hasta la cristalización. Se filtra con succión y los cristales se lavan con una disolución 1:1 de etanol y amoniaco concentrado primero, después con etanol y finalmente con éter, secándose a vacío.
Polvo cristalino de color añil, que pierden amoníaco con facilidad.